在化学领域中，我们常常会遇到一些看似矛盾的现象。比如，为什么银（Ag）与浓硝酸（HNO₃）在常温下几乎不发生反应？这个问题看似简单，但背后却隐藏着丰富的化学原理。

首先，我们需要了解银的化学性质。银是一种非常稳定的金属，具有较强的抗腐蚀性。在常温下，银的表面容易形成一层致密的氧化物保护膜，这层膜能够有效阻止进一步的化学反应。因此，在没有外部条件改变的情况下，银与浓硝酸不会发生明显的化学反应。

其次，从浓硝酸的角度来看，虽然硝酸是一种强氧化剂，但在没有足够的热量或催化剂的情况下，它对银的氧化能力有限。浓硝酸通常需要更高的温度或者与其他物质共同作用才能有效地氧化银。

然而，如果将银加热至较高温度，或者使用其他强氧化剂辅助，那么银与浓硝酸是可以发生反应的。在这种情况下，银会被氧化成硝酸银（AgNO₃），同时释放出二氧化氮（NO₂）和水（H₂O）。这个反应可以用化学方程式表示为：

\[ 3Ag + 4HNO_3 \xrightarrow{\Delta} 3AgNO_3 + 2NO_2 \uparrow + 2H_2O \]

综上所述，银和浓硝酸在常温下的不反应主要是由于银的稳定性以及浓硝酸氧化能力的限制。只有在特定条件下，如高温或添加其他催化剂时，两者才可能发生化学反应。这种现象提醒我们在研究化学反应时，必须综合考虑各种因素的影响，才能全面理解反应的发生机制。